腐蝕電化學(xué)基礎(chǔ)，金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學(xué)傾向，在海水、淡水、土壤、超市大氣和酸、鹽等工業(yè)介質(zhì)中服役的金屬結(jié)構(gòu)物和設(shè)備都會(huì)遭到腐蝕破壞，這些環(huán)境介質(zhì)都是電解質(zhì)體系。金屬在電解質(zhì)中腐蝕過程實(shí)際上是一個(gè)電化學(xué)過程。金屬通過其他電解質(zhì)界面處電化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一般電化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特征，這些規(guī)律和特征就是腐蝕電化學(xué)的基礎(chǔ)，陰極保護(hù)就是基于腐蝕電化學(xué)原理而發(fā)展起來的控制技術(shù)。

　　實(shí)施陰極保護(hù)的基本原理是，從外部對(duì)被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)物施加陰極性電流，通過陰極極化使被保護(hù)金屬的電極電位負(fù)移某個(gè)保護(hù)電位范圍，從而抑阻金屬結(jié)構(gòu)物的電化學(xué)腐蝕。陰極保護(hù)可分為犧牲陽(yáng)極法和外加電流法

　　犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)：選擇一種電極電位比被保護(hù)金屬更負(fù)的活潑金屬，把它與共同置于電解質(zhì)環(huán)境中的被保護(hù)金屬?gòu)耐獠繉?shí)現(xiàn)電連接，活潑金屬在所構(gòu)成的電化學(xué)電池中為陽(yáng)極而優(yōu)先溶解，釋放出的電子使被保護(hù)金屬陰極極化到所需的電位，從而使被保護(hù)金屬得到保護(hù)。犧牲陽(yáng)極法陰極保護(hù)的局限性：1.由于輸出功率小，犧牲陽(yáng)極系統(tǒng)在高電阻環(huán)境中應(yīng)慎用，過高電阻率環(huán)境中則不宜使用，2可提供的保護(hù)電流小，可調(diào)節(jié)的電流范圍小，3消耗有色金屬，重量大，工作壽命短，若干年后需要更換。